2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨．月球上有着非常丰富的钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）资源．已知钛铁矿与氢气在1 000℃条件下发生如下反应：FeTiO₃+H₂Fe+TiO₂+H₂O，下列有关该反应的说法错误的是

1. A.
   FeTiO₃中Fe显+2价，Ti显+4价
2. B.
   TiO₂既不是氧化产物也不是还原产物
3. C.
   反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子
4. D.
   FeTiO₃在反应中作氧化剂

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______
（2）第④步中，有关的离子方程式是______．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）

（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（A）B E F G C G D H A　　　　　　　　　（B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H　　　　　　　　　（D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

某研究性小组对浓硫酸和稀硫酸的鉴别进行了科学探究，他们设计的四种探究方案如下：

方案	实验方法	结论
甲	分别将两种酸加入蔗糖中	变黑，体积膨胀者为浓硫酸
乙	将铁片分别加入两种酸中	产生刺激性气味的为浓硫酸
丙	分别将两种酸加入水中	放热的为浓硫酸
丁	分别把两种酸滴在蓝色石蕊试纸上	变红的为浓硫酸

请你对他们设计的方案进行评价
（1）四种方案中实验方法和结论都正确的两种方案是______
（2）有一种方案实验方法正确，结论错误．是______方案，你做出的正确结论是______．
（3）四种方案中实验方法和结论都错误的是______，这是因为______．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

1. A.
   28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有原子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
3. C.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
4. D.
   1L1mol/L的盐酸中有N_A个HCl分子

下列物质中均为化合物的一组是

1. A.
   金刚石、干冰、SO₂
2. B.
   KCl、盐酸、NaOH
3. C.
   CuSO₄?5H₂O、冰、乙醇
4. D.
   臭氧、CaCO₃、铝合金

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______．

高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是

1. A.
   为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
2. B.
   该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应
3. C.
   可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体
4. D.
   Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：
（1）若A为气体单质，则A为______，D→B的离子方程式为______
（2）若A为固体单质，则A为______，A主要用于制造______（任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为______．
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为______，A与B反应的化学方程式为______．

下列说法正确的是

1. A.
   氮化硅、氧化铝均为高温结构材料
2. B.
   汽油、乙烯均为石油分馏产品
3. C.
   明矾、漂白粉均为自来水消毒剂
4. D.
   光导纤维、涤纶均为合成高分子材料

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是______．
（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置______．
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：______．
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热	黑色粉末全部溶解，溶液呈______，有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡	溶液不显血红色

【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因______．
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式______．