在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

1. A.
   蒸馏烧瓶可直接加热
2. B.
   在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
3. C.
   冷水从冷凝管下口入，上口出
4. D.
   收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

下列离子方程式正确的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
2. B.
   稀HNO₃与铜片反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3. C.
   碳酸钾水解：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
4. D.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

1. A.
   该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
2. B.
   该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L
3. C.
   该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
4. D.
   该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L

（1）将V mL NO 和NO₂ 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O₂ 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是______，B气体是______．
②A气体的体积是______mL．
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）₃，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为______．

反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比

1. A.
   前者产生的氯气多
2. B.
   一样多
3. C.
   后者产生的氯气多
4. D.
   无法判断

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是

1. A.
   该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-
2. B.
   该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2-、Cl^-
3. C.
   Cl^-可能含有
4. D.
   该溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

区别氯化铁浓溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是

1. A.
   观察外观
2. B.
   加热
3. C.
   过滤
4. D.
   丁达尔效应

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）
（2）B装置的名称是______；A装置中的固体可能是______．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：______．

下列各组物质的稀盐酸混合，再加入足量稀硫酸，静置后，溶液颜色没有明显改变的是

1. A.
   酚酞溶液、Na₂CO₃、KNO₃
2. B.
   Ba（NO₃）₂、NaNO₃、CuCl₂
3. C.
   FeCl₂、KSCN、NaNO₃
4. D.
   品红溶液、Na₂SO₃、KCl

将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是

1. A.
   图中m值为0.78
2. B.
   原合金的质量为0.73g
3. C.
   图中V₂的值为100
4. D.
   合金溶于水放出2.24L氢气（标况）