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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
    （1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为________________________；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：________；
    （3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：________；
    （4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3  ⑨浓HNO3
    回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________以上物质属于非电解质的是________以上物质属于电解质的是________________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为________.
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________.
    （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：________.
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是________
    A.达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B.达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C.达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D.达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E.达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F.达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。

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    科目： 来源： 题型：解答题

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C______，E______；
    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式______．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式______．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
    （1）四种盐的化学式分别为：A、________；B、________；C、________；D、________。
    （2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
    A+B：________；A+C：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。回答下列问题。
    ⑴A是________，B是________________，C是________。
    ⑵A、B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是________（写化学式）
    ⑶A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A________B________C________D________
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是________。
    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为________，KCl与CaCl2的物质的量之比为________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是________g。
    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列叙述正确的是________

    A.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。

    B.甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。

    C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀。

    D.溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应。

    E.分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是分馏
    F.实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
    G.除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。

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