将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：______
（2）混合物中铁的质量是______克．
（3）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

1. A.
   S→SO₂
2. B.
   FeCl₃→FeCl₂
3. C.
   HNO₃→NO
4. D.
   CaCO₃→CO₂

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N_A
2. B.
   1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
3. C.
   0.5mol 1，3-丁二烯（CH₂=CHCH=CH₂）分子中含有碳碳双键数为N_A
4. D.
   1mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

1. A.
   向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有
2. B.
   向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有
3. C.
   加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去
4. D.
   向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀．结论：X中不含有醛基

如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

1. A.
   NH₃（H₂O含石蕊）蓝色喷泉
2. B.
   HCl（H₂O含石蕊）红色喷泉
3. C.
   Cl₂（饱和食盐水）无色喷泉
4. D.
   CO₂（NaOH溶液）无色喷泉

已知：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是

1. A.
   Fe²⁺＞Cl^-＞I^-
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
3. C.
   I^-＞Cl^-＞Fe²⁺
4. D.
   Cl^-＞I^-＞Fe²⁺

一个¹²C原子的质量为akg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行
⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量．

1. A.
   ②③④⑤
2. B.
   ②③④⑥
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ①⑤⑥

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接______，______接______，______接H，G接F．
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是______；②浓硫酸起的作用是______．
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是______，写出反应方程式______．
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：______；
②尾气吸收装置中进行的反应：______．