已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄→Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O（未配平），下列说法正确的是

1. A.
   Ag₃AsO₄既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   1 mol Ag₃AsO₄参加反应，有5 mol电子转移
3. C.
   该反应的氧化产物是ZnSO₄
4. D.
   H₂SO₄在该反应中体现了氧化性和酸性

如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是______．
②D的原子结构示意图是______．
③D单质的一种重要用途是______．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是______．
②生产该工业品的工厂应建在离______较近的地方．
③实验室检验C的方法是______．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是______．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因______．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的，请写出该反应的化学方程式______．

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式______；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式______；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

1. A.
   溶液的pH=13：ClO^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺
2. B.
   溶液中含有大量NO₃^-：NH₄⁺、I^-、SO₄^2-、H⁺
3. C.
   溶液中c（HCO₃^-）=0.1 mol/L：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
4. D.
   溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L：Na⁺、H⁺、Cl^-、Br^-

今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______　mL容量瓶．
（2）用______称取______　g固体NaOH₃．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

下列说法正确的是

1. A.
   凡是生成两种或两种以上的物质的反应都是分解反应
2. B.
   一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
3. C.
   有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
4. D.
   分散质直径介于1nm-10nm之间的分散系称为胶体

下列说法正确的是

1. A.
   高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. B.
   向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，现象不同
3. C.
   常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气
4. D.
   标准状况下，11.2L NO₂和11.2L N₂O₄的混合物中所含的分子数为9.03×10²³个

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是

1. A.
   该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
2. B.
   取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸
3. C.
   配制200mL4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
4. D.
   该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol?L^-1

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______．
（2）①中无水硫酸铜的作用是______．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______．
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______、B______．
（5）③中出现的现象是______，发生反应的离子方程式是______．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为______．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为______．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于N水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是______．