下列有关叙述正确的是

1. A.
   加入铝粉生成H₂的溶液中，K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁺、ClO^-能大量共存
2. B.
   氧气与臭氧的混合气体含N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L
3. C.
   漂白粉的制备原理：2Ca（OH）₂+2Cl₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
4. D.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．
（1）生石灰所属的物质类型______（用序号填空）．
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
（2）生石灰可作干燥剂的理由：______（用化学方程式表示）．
（3）有下列各物质：
①H₂SO₄　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　 ⑦CH₃COOH　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气?CO₂ ?NaHCO₃
其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；写出弱电解质在水溶液中的电离方程式：______．

在水溶液中能大量共存的一组是

1. A.
   Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Cu²⁺、OH^-、
3. C.
   
4. D.
   

用1L 1mol?L^-1NaOH溶液吸收0.9molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比是

1. A.
   5：4
2. B.
   4：5
3. C.
   1：8
4. D.
   8：1

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂．图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式______．
（2）装置a中应放试剂为______，其作用为______；装置c水平放置的原因是______；装置d的名称是______，它的作用是______．
（3）该实验的操作顺序应为（用序号表示）______．①加热装置c②通入Cl₂③通冷凝水④停止通Cl₂⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为______．

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	18.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为______
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为______
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
（4）求该铝热剂中铝的质量分数．

在水溶液中能大量共存的一组是

1. A.
   、Ag⁺、、
2. B.
   Fe²⁺、H⁺、、Cl^-
3. C.
   Fe³⁺、、SCN^-、Cl^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、、

在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号）________，属于纯净物的是________，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于氧化物的是________．

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是______（填序号）．
①滴加AgNO₃溶液　②充分振荡、静置　③取上层水溶液　④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是______．
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO₃．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．写出这一变化过程的离子方程式______．

利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：

（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；
（2）过程①主要反应的离子方程式为______；
（3）已知氢氧化亚铁的K_sp=1×10^-13，氢氧化铁的K_sp=1×10^-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；
（5）已知Fe³⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是______；
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是______；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．　　　

实验序号	双氧水（mL）	pH	反应时间
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7