在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．
（5）试管E中发生反应的化学方程式是______．
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口处应______．

某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1		/	/
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
3	对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m2克．	/	/

（四）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m₁．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是________．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

实验中需要2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

1. A.
   1 000mL，212g
2. B.
   950mL，201.4g
3. C.
   500mL，286g
4. D.
   任意规格，572g

下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是

1. A.
   在pH=1的溶液中：Fe³⁺、Cu²⁺、HCOO^-、Cl^-
2. B.
   在使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   既能溶解Al，又能溶解H₂SiO₃的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
4. D.
   不能含大量HCO₃^-的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①______；②______．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______．利用C装置收集氧气的最佳时刻是______．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是______．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入．
若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的______ 装置（从G、H 中选择），并且气体从______（用端口字母表示）进入．
若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是______
原理是______（用化学方程式表示）．

科研人员将软锰矿（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：

物质	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．试完成反应器I中生成CuSO₄的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H₂SO₄→______+______+CuSO₄+H₂O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因______．检验ZnCO₃是否过量的操作方法是______．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   3mol NF₃与水完全反应生成HF、HNO₃和NO，转移电子数2N_A
2. B.
   4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A
3. C.
   常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A
4. D.
   标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N_A

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是

1. A.
   改变压强
2. B.
   提高温度
3. C.
   使用催化剂
4. D.
   用耐高压储气罐收集尾气，集中处理

下列实验操作或记录中，错误的是

1. A.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
3. C.
   用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘
4. D.
   做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，并且每次都必须透过蓝色钴玻璃观察焰色

某同学欲配制250mL 2mol?L^-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量______g．
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol?L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）______；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为______．