下列实验装置设计或操作肯定错误的是________（多选倒扣分）

钾与水的反应 A	实验室制取氨气 B	石油分馏 C	闻气体的方法 D
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 E	用标准液滴定待测液 F	制取NO2气体 G	合成乙酸乙酯 H

下列说法中，正确的是

1. A.
   用分液漏斗分离酒精、水和四氯化碳
2. B.
   用蒸馏水将pH试纸湿润后测定某溶液的酸碱性
3. C.
   用25mL碱式滴定管量取12.80mL0.1mol/LKMnO₄酸性溶液
4. D.
   仅用Ba（OH）₂溶液鉴别FeSO₄、CuCl₂、Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄4种溶液

下列有关实验操作的说法正确的是

1. A.
   用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
2. B.
   用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO₄溶液
3. C.
   用加热方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
4. D.
   用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物

请将下列物质的序号按要求填空：①石墨②铁钉③氧化钠④二氧化硫⑤水⑥盐酸⑦硫酸⑧氢氧化钙⑨氟化钠⑩甲烷，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________．写出③的电子式：________，⑩的结构式________，⑨的水溶液显________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式解释________．

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D	在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

1. A.
   150mL 3 mol?L^-1氯酸钠溶液
2. B.
   75mL 3mol?L^-1氯化钙溶液
3. C.
   150mL 3 mol?L^-1氯化钾溶液
4. D.
   100mL 3mol?L^-1氯化镁溶液

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．下列说法不正确的是

1. A.
   反应①和②均为氧化还原反应
2. B.
   Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄
3. C.
   高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄
4. D.
   生成1mol 的Na₂Cr₂O₇时共转移电子的物质的量大于7mol

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
2. B.
   氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

1. A.
   能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   能溶解Al（OH）₃固体的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   pH=1的无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是

1. A.
   Na[Al（OH）₄]溶液和盐酸
2. B.
   NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液
3. C.
   Ba（OH）₂溶液和浓MgCl₂溶液
4. D.
   稀硫酸和碳酸氢钠溶液