将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项	X物质	Y物质
A	NaOH溶液	CO2
B	蒸馏水	金属Na
C	Ca（OH）2溶液	Cl2
D	Al2（SO4）3溶液	Ba（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
可供选用的试剂：铁粉、FeCl₃、溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片
实验记录：（请填写表中空白）

序号	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中 加入锌片	溶液由浅绿色变为无色	Zn+Fe2+=Zn2++Fe
②				Fe2+具有还原性
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H₂的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H₂体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为

1. A.
   28：3
2. B.
   14：3
3. C.
   9：2
4. D.
   5：4

如果家里的食用花生油混有水份，下列方法可采用分离

1. A.
   过滤
2. B.
   蒸馏
3. C.
   分液
4. D.
   萃取

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1molNaCl中含有的离子总数为N_A
2. B.
   标准状况下，N_A个CO₂分子的体积为22.4L
3. C.
   18g水含的原子数目为N_A
4. D.
   N_A个CO分子和N_A个CO₂分子体积相同

（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是______．
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：CDEF，则C→D反应的化学方程式为______．

某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO₃固体、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是

1. A.
   由①可推测溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   由②可推测溶液中一定含大量NO₂^-
3. C.
   由③可推测溶液中一定含大量NO₃^-
4. D.
   由实验④难以推测溶液中一定含大量SO₄^2-

下列有关实验方法正确的是

1. A.
   向某溶液中加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液，检验该溶液中是否含有SO₄^2-
2. B.
   在250ml烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制的10%的NaOH溶液
3. C.
   用丁达尔现象区别FeCl₃浓溶液和Fe（OH）₃胶体
4. D.
   为检验酸性溶液中的Cl^-和SO^2-₄，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是______（填化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是______．（填化学式）；
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是______．
（2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：______．若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为______（填化学式）．

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按图1装置进行实验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是______．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）______．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是______．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）______．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：______．
（4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）______装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）______装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）______．
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为______． NH₄HCO₃的作用是______．