下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

1. A.
   能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. B.
   能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O
3. C.
   能说明AgI的Ksp比AgCl的K_SP小：AgCl+I^-=AgI+Cl^-
4. D.
   能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm³，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

下列变化过程属于氧化反应的是

1. A.
   HCl→H₂
2. B.
   Mg→Mg²⁺
3. C.
   Cl^-→AgCl
4. D.
   CuO→Cu

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	______	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是______．
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容

所选用仪器的名称（填字母）	加入的试剂名称	该装置作用
		反应器（或发生气体）
		检出水
		检出二氧化硫
	酸性高锰酸钾溶液
		检出二氧化碳

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

1. A.
   钠在空气中燃烧，产物是Na₂O
2. B.
   钠是银白色金属，硬度大，熔点高
3. C.
   钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
4. D.
   钠与水反应生成O₂

下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体．

（1）写出A元素在周期表中的位置______，原子结构示意图是______．
（2）写出反应②的化学方程式______．实验室中引发该反应的操作方法是：______．
（3）反应①化学方程式______．反应③离子方程式______．
（4）实验室制备气体H的化学方程式：______，干燥气体H可选用______（填名称）做干燥剂．
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量______（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：______mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）．

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g，应选用______ m L的容量瓶．
（2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
E．定容时俯视刻度线．

将20mL 0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和20mL 0.1mol/L的MgSO₄溶液混合，SO₄^2-的物质的量浓度为

1. A.
   0.2mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.4mol/L
4. D.
   0.5mol/L

下列说法正确的是

1. A.
   某温度时，pH=6的纯水，含10^-6mol OH^-离子
2. B.
   含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
3. C.
   a mol/L FeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol
4. D.
   电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol