自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

1. A.
   混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
2. B.
   FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）₂沉淀
3. C.
   若要除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺，可向水中加入石灰后再加入纯碱
4. D.
   用臭氧可以替代氯气进行消毒

下列表达中，正确的是

1. A.
   饱和氯水中可大量共存Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-
2. B.
   溶液中可大量共存Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-
3. C.
   向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液和过量浓氨水混合：Al³⁺+4NH₃?H₂O=Al（OH）₄^-+4NH₄⁺

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶　　B.200mL容量瓶　　C．烧杯　　D．胶头滴管　 E．药匙　 F．托盘天平　 G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是______． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

下列溶液中，能大量共存的离子组是

1. A.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   Ag⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

CO₂在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因．下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是

1. A.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃
2. B.
   Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
4. D.
   6nCO₂+12nH₂O（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O+6nO₂

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D	证明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3	将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的是

1. A.
   
   检查装置气密性
2. B.
   
   实验室制氨气
3. C.
   
   验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
4. D.
   
   检验K₂CO₃中的K⁺

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验．

下列气体中，摩尔质量最大的是

1. A.
   H₂
2. B.
   O₂
3. C.
   CO
4. D.
   NH₃

下列离子方程式正确的是

1. A.
   大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
4. D.
   用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑