2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列实验测量数据记录正确的是

1. A.
   用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.2
2. B.
   用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
3. C.
   用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL
4. D.
   用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	紫色石蕊	酸性重铬酸钾	酸化的KI-淀粉
通入的气体	NH3	Cl2	CH3CH2OH（g）	O2
预测的颜色变化	变为红色	最终褪色	无明显变化	变为蓝色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

1. A.
   HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
2. B.
   HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
3. C.
   HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
4. D.
   NH₃+H₂O?OH^-+NH₄⁺

有十种物质：①钾钠合金　　②镁铝合金　　③纯碱粉末　 ④氢氧化钠固体
⑤浓盐酸　 ⑥纯硫酸　　⑦水晶　 ⑧明矾　 ⑨碳纳米管（石墨）　⑩氢氧化铁胶体
（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．
（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．
（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．
（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．

下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述中，正确的是

1. A.
   加热时NaHCO₃比Na₂CO₃易分解
2. B.
   溶于水时NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大
3. C.
   溶于水时NaHCO₃比Na₂CO₃碱性强
4. D.
   与酸反应时NaHCO₃比Na₂CO₃产生气体慢

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃+______+H₂SO₄→______+______+______+______+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是______．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为______．

（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是______（填序号）．
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤　B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途______，该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	预测实验现象
______	______	______
______	______	______

36g H₂O与80g D₂O的物质的量之比是_________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是________，质量之比是________．