下列有关物质的性质及其解释都正确的是

1. A.
   在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
2. B.
   不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
3. C.
   用硫氰化钾溶液检验铁离子，是因为铁离子与硫氰酸根离子结合有红色沉淀生成
4. D.
   在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1 CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）　CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是______（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为______．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为______．

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质，最好的方法是向此溶液中

1. A.
   通入足量氯气
2. B.
   加入足量稀硝酸
3. C.
   加入足量Fe粉
4. D.
   加入足量Cu粉

化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是

1. A.
   低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可以减少温室气体的排放
2. B.
   氯水具有强氧化性，用氯水清洗伤口可以杀菌消毒
3. C.
   “绿色化学”的核心就是使原料尽可能全部转化为目标产物，无污染物排放
4. D.
   积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是

1. A.
   开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
2. B.
   人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
3. C.
   将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
4. D.
   为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②③⑤

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是______．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，______
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，______，将溶液转入______，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）₂?8H₂O的质量分数=______（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，______（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
A．蔗糖　　B．硫酸钾　　C．高锰酸钾　　 D．硝酸银
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、______、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为______ mol/L．（写出简要计算过程）

设n_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是

1. A.
   1mol NH₃中含有3n_A个N-H键
2. B.
   0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A个CO₃^2-
3. C.
   标准状况下，11.2L CO₂中含有n_A个O原子
4. D.
   20g重水（₁H₂O）中含有10n_A个电子

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol
2. B.
   32gO₂所含的原子数目为N_A
3. C.
   通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
4. D.
   标准状况下，22.4LCO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2N_A