某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入______（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．锌粉　　 B．铁屑　　 C．KI溶液　　 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______．
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是______．
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为______．

下列物质中，常温下呈液态的是

1. A.
   I₂
2. B.
   MgCl₂
3. C.
   Br₂
4. D.
   SO₂

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	-	↓	-
B			↓	↓	-
C	-	↓		↑	-
D	↓	↓	↑		↓
E	-	-	-	↓

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A______B______C______D______E______
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：______；
②C+D：______；
③A+D：______．

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________，D的化学式是________．
②A、B、E中均含有的一种元素为________ （填元素名称）．
③E电子式为________．
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为________．
⑤NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式________．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.2N_A
2. B.
   常温常压下，1molHD含有中子总数为2N_A
3. C.
   标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数为N_A
4. D.
   由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

（1）反应产生的气体是______，在甲组实验中盐酸______（选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸______．
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）合金中镁、铝的物质的量之比是多少？

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①NaNa₂O₂Na₂CO₃
②MgOMgCl₂溶液Mg
③FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃
④SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃
⑤HCHOHCOOHHCOOCH₃．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ①④⑤

在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生反应的离子方程式是

1. A.
   4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2AlO₃^-+4H₂O+2Al（OH）₃↓
2. B.
   Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+3OH^-→3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
3. C.
   Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓
4. D.
   2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓

为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.