微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是

1. A.
   微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉
2. B.
   微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉
3. C.
   微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
4. D.
   以上说法都不正确

下列电离方程式的书写错误的是

1. A.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
2. B.
   MgCl₂=Mg²⁺+Cl₂^-
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
4. D.
   Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是______．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是______．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是______．

下列离子方程式表达正确的是电解

1. A.
   Na₂S的水解：S²ˉ+2H₂O?H₂S+2OHˉ
2. B.
   用铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+4H⁺+O₂↑
3. C.
   硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O═SO₃²ˉ+2HClO

下列反应中能用离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   氢氧化钠溶液与硫酸反应
2. B.
   氢氧化铁与盐酸反应
3. C.
   氢氧化钡溶液与硫酸反应
4. D.
   石灰浆与硝酸溶液反应

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

1. A.
   氯气溶于水：H₂O+Cl₂=2H⁺+ClO^-+Cl^-
2. B.
   将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-=2+H₂↑
3. C.
   铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
4. D.
   过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是
①2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   ①⑤⑥

某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称______．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，______，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察______，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释或结论
i	______	棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii	______	棉球变为浅绿色	离子方程式：______ 结论：______
iii	Na2S溶液	棉球变为浅黄色	解释：浅黄色物质是______ 结论：______
iv	______	棉球变为红色	化学方程式：______ 结论：该气体属于酸性氧化物

（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足______．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究实验所需试剂至少有______．

下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盘天平　　d．温度计　　e．分液漏斗
（1）标出仪器使用温度的是______（填写编号）．
（2）使用前需要检查是否漏水的是______（填写编号）．
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为______ g．
（4）配制2mol?L^-1 H₂SO₄时，用a量取浓H₂SO₄时视线高于液面，则配得的浓度______（偏高、偏低或无影响）

K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：
（1）写出C的电子式______．

（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
（3）写出实验室制取B的化学方程式
（4）写出N与K反应方程式
（5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M．资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是______．