某实验小组配制了0.2mol?L^-1的NaOH的溶液备用，下列保存方法正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列关于钠及其化合物的说法正确的是

1. A.
   钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属
2. B.
   由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
3. C.
   氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
4. D.
   分别向Na₂O₂和Na₂O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同

随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V₂O₅冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式______．
（2）反应①的离子方程式是______．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO₂）₂SO₄转移电子的数目为______．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO₂⁺+2OH^-?VO₃^-+H₂O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为______．
（5）反应③充分反应后，分离出NH₄VO₃的实验所需主要玻璃仪器为______，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是______．

有一种白色粉末，可能含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、Cl^-、NO、SO、CO、HCO、MnO．阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH．现将该白色粉末进行下列实验：

实验操作	现象
a、取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、溶液无色透明
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加热	无明显现象

续表

实验操作	现象
c、取少量粉末，加盐酸	无明显现象
b、取少量粉末，加稀BaCl2和稀盐酸的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：（白色沉淀不溶于稀HN0?）
（1）从a实验中，可推断粉末中不可能有______；
（2）从b实验中，可推断粉末中不可能有______；
（3）从c实验中，可推断粉末中不可能有______；
（4）从d实验中，可推断粉末中不可能有______，必定含有______；
（5）综上所述，粉末中还可能含有______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子
2. B.
   O₂、O₃混合气体48g共含有O原子数为3N_A个
3. C.
   等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
4. D.
   1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9N_A个Na⁺

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

1. A.
   K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
2. B.
   H⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1 的是

1. A.
   将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
2. B.
   将2 mol?L^-1的H₂SO₄溶液稀释2倍
3. C.
   22.4L氯化氢分子溶于1L水所得的溶液
4. D.
   c（K⁺）为1 mol?L^-1的KCl溶液

下列关于摩尔质量的说法中，正确的是

1. A.
   水的摩尔质量是18 g
2. B.
   2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
3. C.
   任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量
4. D.
   水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
2. B.
   硫化钠的水解反应：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是______；
假设3：该固体物质是______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	______．	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．