实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=______ g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．

氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______．
（2）根据图，合成氨的热化学方程式是______．
（3）在一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=______；该温度下的平衡常数K=______（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是______．
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）
a．及时分离出NH₃ b．升高温度　 c．增大压强 d．使用催化剂．

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

1. A.
   次氯酸不稳定，易分解
2. B.
   次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
3. C.
   次氯酸是一种强氧化剂
4. D.
   次氯酸能使品红溶液褪色

下列说法不正确的是

1. A.
   常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
2. B.
   元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
3. C.
   自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
4. D.
   从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

阿波罗宇宙飞船升入太空是以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．对于该反应的说法正确的是

1. A.
   联氨是氧化剂
2. B.
   氧化产物和还原产物的质量比为1：2
3. C.
   属于置换反应
4. D.
   联氨是还原剂

已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

1. A.
   D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
2. B.
   E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
3. C.
   D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
4. D.
   A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

下列常用干燥剂中：①无水CaCl₂　②碱石灰　③浓H₂SO₄　④P₂O₅，可以用来干燥Cl₂的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②③④

下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是
①地震、海啸、核事故
②生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高
③汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾
④燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ③④

取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动　④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①③④⑤

在学习“金属的化学性质”时，我们对铝的性质进行了科学探究．
（1）分别用坩埚钳夹住一小块没有打磨和已经打磨的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，结果观察到的现象是______，这是因为铝表面的氧化膜把熔化的铝“兜着”了．
（2）请你设计实验证明铝能燃烧，方法是______．
（3）能源问题是人们关注的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．地球上铝资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面．试对铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法：______．