下列与实验相关的叙述正确的是

1. A.
   配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
2. B.
   测定NaOH溶液pH值，用胶头滴管吸取溶液，滴于pH试纸中部，并与标准比色卡比较
3. C.
   用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
4. D.
   用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

1. A.
   A装置的气球膨胀速率大
2. B.
   若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
3. C.
   若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
4. D.
   最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______．

分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③

在稀溶液中能大量共存，加入盐酸后没有气体逸出的一组离子是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______；
（2）原溶液中一定存在的离子是______；
（3）原溶液中可能存在的离子是______．如何证明可能存在的离子？______．

1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是
①铁　　②铝　 ③铁锂合金　 ④镁铝合金．

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反应②的离子方程式是______．为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是______．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在______时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是______．

MgSO₄?7H₂O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgCO₃，另外还有CaCO₃、SiO₂等杂质．从此废渣中回收MgSO₄?7H₂O的工艺下：

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是______．
（3）操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是______，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是______．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO₄?7H₂O晶体，你认为这种说法是否正确______（填？是”或“否”），原因是______．

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl₂的质量为______g．