化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是

1. A.
   用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
3. C.
   用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H₂OFe（OH）₂+H₂↑
4. D.
   表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6KJ?mol^-1

（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是______．
（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是______．
（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：
①金属镁和铝的着火点不同；
②金属镁和铝的熔点不同；
③金属镁和铝的沸点不同；
④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．
随后他们进行了如下的探究：
【查阅资料】
Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热

	Mg	Al	MgO	Al2O3
熔点/℃	648.8	660.4	2852	2072
沸点/℃	1107	2467	3600	2980
燃烧热*/kJ?mol-1	601.8	833.6

*铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧
Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，______．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．
【原因探析】
A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由______（填上述4种假设的编号）所引起的．
B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是______燃烧．
C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是______．
D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是______．
E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由______（填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过______的沸点，______而被燃烧并产生火焰．

下列说法中错误的是

1. A.
   二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
2. B.
   二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
3. C.
   将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
4. D.
   二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

下列说法正确的是

1. A.
   不锈钢不管何时何地永不生锈
2. B.
   铝是较活泼的金属，因此，硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差
3. C.
   我国早在商代就已经制造和使用青铜器了
4. D.
   24K的金首饰就是100%的纯金

氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______
（2）该氧化还原反应的离子方程式为______；
（3）若反应生成了0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量为______mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：______．

下列离子可以大量共存的是

1. A.
   Al³⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-
2. B.
   H⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   Fe³⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-
4. D.
   Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、H⁺

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：______；并指明该氧化还原反应的还原剂是______，氧化剂是______．
（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是______．
（3）干燥管中盛装是的物质是______，作用是______．
（4）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   1.0 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   使pH试纸显红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
4. D.
   与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置______．
（2）写出反应①、⑥的化学方程式．
反应①：______；
反应⑥：______．