某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______．

下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是
①CuSO₄　 Na₂SO₄　 BaCl₂　　
②NaHCO₃　 Ba（OH）₂　H₂SO₄
③HCl　　 NaOH　　NaHSO₄
④Ca（OH）₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②④

下列关于物质的量浓度表述中正确的是

1. A.
   0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和总物质的量为0.9 mol
2. B.
   用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L^-1
3. C.
   50mL 1 mol?L^-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等
4. D.
   10℃时0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为______．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-　　I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-　 II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为______．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

下列化合物：①SO₃　 ②Fe（OH）₃ ③FeCl₂　④CuS　⑤H₂SiO₃　⑥NaHCO₃其中不可能通过化合反应制得的是

1. A.
   ①②⑤⑥
2. B.
   ③④⑤⑥
3. C.
   ④⑤
4. D.
   ①②③⑤

某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为

1. A.
   1：10
2. B.
   1：20
3. C.
   1：11.5
4. D.
   1：23

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于

1. A.
   森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡
2. B.
   燃放烟花爆竹
3. C.
   大气中二氧化碳的含量增加
4. D.
   大量燃烧含硫化石燃料

把过氧化钠投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2-、NO₃ˉ、Na⁺的水溶液中，溶液中离子数目不变的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   Na⁺

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A______、B______、C______；
（2）写出生成沉淀1的离子方程式______；生成沉淀3的离子方程式______．