下列离子检验方法和结论相符的一组是

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	未知溶液中不含Fe2+
C	向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl-
D	向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	不能确定未知溶液中一定含有CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质之间的转化，不能一步完成的是

1. A.
   Na→Na₂O₂
2. B.
   CuO→Cu（OH）₂
3. C.
   SiO₂→Na₂SiO₃
4. D.
   NaCl→Cl₂

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钙溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   氢氧化铝和硫酸反应：Al（OH）₃+H⁺═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   过氧化钠遇水：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

如图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容．下列相关叙述错误的是

1. A.
   该试剂具有吸水性，可做干燥剂
2. B.
   硫酸的摩尔质量是98g
3. C.
   该试剂具有强氧化性
4. D.
   向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末

下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是

1. A.
   浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
2. B.
   浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
3. C.
   浓硫酸和稀硫酸都有酸性
4. D.
   常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

1. A.
   通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体
2. B.
   通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体
3. C.
   先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体
4. D.
   先通过KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是______．
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为______．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象
______	______

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：______．
实验3：进行实验以确定可能的原因．

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是______．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：______．

（1）配平下列离子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反应中，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
3. C.
   碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   盐酸与澄清石灰水反应：H⁺+OH^-═H₂O

有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去．
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C．
①写出符合上述反应关系的A的化学式______．
②写出上述有关有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为______；生成C的离子方程式为______．
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是______（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______，该反应的离子方程式为______．