有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

1. A.
   溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
2. B.
   溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
3. C.
   ①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
4. D.
   ②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
2. B.
   焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
3. C.
   实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
4. D.
   配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

（1）下列物质中：①NaCl溶液　②氢氧化钠　③二氧化碳　④氯化氢 ⑤水　⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______；弱电解质的是______．（请用序号填空）
（2）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
②硝酸银溶液与氯化钾溶液______；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水______．

氨的制法，反应方程式________；干燥氨气用________；用________法收集；验满的方法是________．

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   CaCO₃CaO+CO₂↑
4. D.
   2CO+O₂2CO₂

某金属A及其化合物之间有如图的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：A________、B________、C________．

黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：
2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
请回答下列问题：
（1）若CuFeS₂中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是______（填元素符号）．
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、KSCN溶液．
①应选用试剂为______．
②有关的实验现象为______．
（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO₄?5H₂O，生产成本降低了许多．实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

则①实际生产过程中的沸腾炉温度为 600～620℃，控制温度的方法是______．
②温度高于600℃生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是______．
（4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式：______．

某粉末试样由几种常见氧化物组成．向该粉末试样中加入过量的氢氧化钠溶液，充分溶解后过滤得红棕色固体和无色溶液，向所得无色溶液中滴入盐酸，产生沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示，组成该粉末试样的氧化物可能是

1. A.
   Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃
2. B.
   Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃
3. C.
   CuO、SiO₂、MgO
4. D.
   CuO、MgO、Al₂O₃

将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

1. A.
   1mol＜n≤2mol
2. B.
   1mol＜n≤4mol
3. C.
   2mol＜n≤4mol
4. D.
   n＞4mol

能用AgNO₃溶液和稀HNO₃检验的物质是

1. A.
   氯酸钾
2. B.
   次氯酸钾
3. C.
   氯化钾
4. D.
   四氯化碳