Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是

1. A.
   0.11mo1
2. B.
   0.14mo1
3. C.
   0.08mo1
4. D.
   0.15mo1

下列有关实验原理或操作正确的是

1. A.
   用分液漏斗从石油中分离出汽油、煤油和柴油
2. B.
   用盐酸滴定氨水时，可用甲基橙作指示剂
3. C.
   实验室中用图1装置制备并收集少量的NO₂
4. D.
   实验室中用图2装置除去H₂中混有的少量NH₃

下列各实验装置图的叙述中，正确的是

1. A.
   装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
2. B.
   装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
3. C.
   以NH₄Cl为原料，装置③可用于制备少量NH₃
4. D.
   装置④从a口进气可收集Cl₂、NO₂等气体

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；
△H=-235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为______．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
t/min
T/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是______．
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为______．
（4）为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式______．
②空气中臭氧的体积分数为______．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

以下广告语或说法中，符合科学道理的是

1. A.
   “超纯净水”绝对卫生，对人有益
2. B.
   加铁强化酱油可预防缺铁性贫血
3. C.
   无糖饼干中不含糖类物质
4. D.
   本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害

如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：______；
（2）写出化学反应方程式：
反应①______；
反应③______；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：______；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：______．

双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）
（1）生成物A的化学式为______
（2）反应中被氧化的元素为______
（3）该反应中的氧化剂是______．

下列反应的离子反应方程式错误的是

1. A.
   硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺BaSO₄↓
2. B.
   等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al（OH）₃+OH^-AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   向苯酚钠溶液中能入CO₂：C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-

下列说法正确的是

1. A.
   1mol任何气体都约是22.4L
2. B.
   气体的摩尔体积是22.4L
3. C.
   0℃1.01×10⁵Pa时，2g H₂的体积约是22.4L
4. D.
   标准状况下1mol水体积约为22.4L

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为5N_A
2. B.
   64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
3. C.
   常温常压下，48gO₂与O₃的混合物中O原子个数为3N_A
4. D.
   标准状况时，11.2LNO和11.2LO₂混合后的气体中含有的分子总数为0.75N_A