托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和2.4克镁．待反应完全后，天平两盘

1. A.
   仍平衡
2. B.
   盛钠的一端下沉
3. C.
   盛镁的一端下沉
4. D.
   不能确定

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在______ 条件下进行，目的是为了避免______．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是______．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式______．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中______．
a．通入HBr　 b．加入Na₂CO₃溶液　　c．加入NaBr溶液　d．加入Na₂SO₃溶液．

某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．

小苏打

化学式：NaHCO3

杂质含量小于等于3%

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO₃的物质的量______；
（2）样品中小苏打的质量分数______；
（3）所用盐酸的物质的量浓度______；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品______（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．

下列物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	氧化物
A	HClO	NH3	FeCl2	NO2
B	CH3COOH	NaOH	BaSO4	CH3CH2OH
C	H2SO4	Cu（OH）2	NH4NO3	H2O2
D	HNO3	CO（NH2）2	Mg（OH）Cl	CO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl2	FeCl3	Fe	CaCl2
②		NO	NO2	N2	HNO3
③		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
④		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

1. A.
   ①④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②④

某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的几种，现进行以下实验：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成．
问题：
（1）溶液A中肯定存在：______．
（2）溶液A中肯定不存在：______，其理由是：______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：______．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式______．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面______，则发生了钝化；若铁棒表面______，则未发生反应．
（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：______．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：______．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：______（答任一点）．

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

1. A.
   甲装置：可用来证明苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间
2. B.
   乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
3. C.
   丙装置：往b管内加水可以检查此装置的气密性
4. D.
   丁装置：①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氨气