写出下列物质的电离方程式：
（1）Al₂（SO₄）______（2）NaHCO₃______．

用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是

1. A.
   50ml
2. B.
   5ml
3. C.
   0.5ml
4. D.
   500ml

如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是

1. A.
   如图所示的反应均为氧化还原反应
2. B.
   比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
3. C.
   工业上常用NO₂与水的反应原理制取硝酸
4. D.
   实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO₂

下列离子方程式或化学方程式中正确的是

1. A.
   向Fe（OH）₃中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）₃+3HBr=Fe³⁺+3Br^-+3H₂O
2. B.
   H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4NaOH+¹⁸O₂↑
3. C.
   在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   表示HS^-水解的方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

下列反应不是离子反应的是

1. A.
   氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
2. B.
   金属钠在氯气中燃烧
3. C.
   铁片置于硫酸铜溶液中
4. D.
   氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2N_A
2. B.
   1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
3. C.
   常温下，0.2mol Cl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A
4. D.
   1L 0.1mol?L^-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃．
（1）这种酸应读作______；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
______；
（3）又已知2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是______．

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

1. A.
   危险垃圾
2. B.
   可回收物
3. C.
   有害垃圾
4. D.
   其他垃圾

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）写出该反应的化学方程式______；反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
（2）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）______
A．氢氧化钠溶液　 B．碳酸钠浓溶液
C．浓硫酸　　　　 D．饱和氯化纳溶液．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水　　b．酸性KMnO₄ 溶液　　 c．浓溴水　　　 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填字母）．
a．铁粉　　b．BaCl₂溶液　　c．银粉　　d．NaHCO₃溶液．