写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：______．
（2）二氧化硫与氧气：______．
（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加硝酸银溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
C	气体通入品红溶液，再加热	先褪色后恢复	气体为SO2
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊 试纸置于试管口	试纸不变红	原溶液中无NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是

1. A.
   I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
2. B.
   两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等
3. C.
   NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂
4. D.
   NaIO₃ 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO₂气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：________，________．
①逐渐减小　②逐渐增大　③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m³．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO4 （H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
有关离子方程式为：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺→4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10^-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L
的H₂SO₄溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10^-3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．回答以下问题：
（1）使用______量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？______．
（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．______．
（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度______mg/m³，该居室的甲醛______（填“是”或“否”）超标．

下列说法正确的是

1. A.
   仅含一种元素的物质一定是纯净物
2. B.
   ³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布
3. C.
   根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4. D.
   不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

1. A.
   Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
2. B.
   Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
4. D.
   Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂

在同温同压下，向质量忽略不计的两气球A和B中分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中气球静止不动，B气球放在O₂中气球上浮，则下列叙述中正确的是

1. A.
   X气体可能是C₂H₄（乙烯），Y可能是CH₄
2. B.
   X气体的相对分子质量一定比Y气体的相对分子质量大
3. C.
   X气体的密度一定小于Y气体的密度
4. D.
   充气后A气球的密度一定比B气球的密度大

20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是

1. A.
   澄清石灰水
2. B.
   新制Cu（OH）₂的悬浊液
3. C.
   NaCl溶于酒精中形成胶体
4. D.
   食盐水

（1）①写出Na₂SO₄的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．