目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活．目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐．这种食盐含

1. A.
   单质碘（I₂）
2. B.
   碘化钠中化合态的碘（NaI）
3. C.
   碘酸钠中的碘元素
4. D.
   氯化碘（ICl）中的碘元素

下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、（二者物质的量之比为1：1）和G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式______．
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是______．
（3）G→J的离子方程式为______．
（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为______．
（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为______．

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）B的化学式______；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）______．

下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

1. A.
   标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1 mol?L^-1的稀盐酸
2. B.
   将100mL 18 mol?L^-1的浓H₂SO₄和100mL水混合，可配成9mol?L^-1的H₂SO₄溶液
3. C.
   将0.1mol NaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1
4. D.
   将4.0g NaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol?L^-1的NaOH溶液

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=SO+2HClO
2. B.
   铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3. C.
   向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO+2OH^-=CaCO₃↓+CO+2H₂O
4. D.
   MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO+Ba²⁺=BaSO₄↓

向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO₃、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

1. A.
   镁与盐酸反应
2. B.
   NaOH和HCl反应
3. C.
   Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应
4. D.
   CaCO₃受热分解为CaO和CO₂

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是

1. A.
   4.6%
2. B.
   7.6%
3. C.
   8%
4. D.
   10%

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：______；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：______．

如图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：
（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？
（2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少mol/L？