30mL0.05mol/LNa₂SO₃溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO₄溶液完全反应转化为Na₂SO₄．则X元素在产物中的化合价是

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

实验室需要1.0mol?L-¹NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是______（填序号）．
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液　 B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　 D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，则所得溶液中溶质的化学式为______．

从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是

1. A.
   物质的量浓度为1mol/L
2. B.
   溶液中含1molNaOH
3. C.
   溶液中含40gNaOH
4. D.
   物质的量浓度为0.2mol/L

某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是

1. A.
   H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、H⁺
3. C.
   Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-
4. D.
   OH^-、HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺

某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液（加热的仪器已略去）．
（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置（填序号）	加入的试剂
______	______
______	______
______	______
______	______

（2）A中发生反应的离子方程式为______，
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是______，
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是______．

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   氨水中通入过量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂ =2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
2. B.
   氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
3. C.
   将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
4. D.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列有关物质用途的叙述中不正确的

1. A.
   碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
2. B.
   氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等
3. C.
   硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
4. D.
   Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃均可除去河水中的悬浮颗粒

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第______周期，第______族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：______VO₂⁺+______H₂C₂O₄→______VO⁺+______CO₂+______H₂O其中还原剂是______；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是______g．
（4）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来______．

150℃时，CO₂和H₂O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别是多少．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：GPQM+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是______；B₂E的电子式为______．
（2）化合物X所含化学键类型有______．
（3）G气体的检验方法为______．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目______．