某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有离子______，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
②操作A包括______；用冰水洗涤的目的是______．
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是______，
②若制得1284kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水______ kg．
③KIO₃还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为______．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

下列实验方案不可行或结论不正确的是

1. A.
   用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH
2. B.
   通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
3. C.
   向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
4. D.
   向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①______；②______；　 ③______；④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应选择装置II进行______ 和______ 操作（填操作名称）．

计算（物质状态均为标准状态）
（1）0.5mol H₂占有的体积______L；

（2）2mol O₂ 占有的体积约______L；

（3）4.48L CO₂物质的量______mol；
（4）3.36LH₂的质量为______g；

（5）11.2L N₂ 中含的N₂ 分子数约为______．

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是

1. A.
   当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
2. B.
   当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子
3. C.
   当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______．（填化学式）
（2）家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．写出反应的化学方程式______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N_A
2. B.
   常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为N_A
3. C.
   1L1mol?L^-1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
4. D.
   1mol钠与足量水反应电子转移数为11N_A

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

1. A.
   2Fel₂+Cl₂=2FeCl₃
2. B.
   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

下列转化中不涉及化学变化的是

1. A.
   海水晒盐
2. B.
   煤的气化
3. C.
   石油裂解
4. D.
   皂化反应