A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______，B______C______．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式______．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式______．

有a、b、c三种物质，它们之间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则这三种物质的组合是

	A	B	C	D
a	Fe	CuO	Ca（OH）2	Si
b	FeCl3	Cu（OH）2	CaSO3	Na2SiO3
c	FeCl2	CuCl2	Ca（HSO3）2	SiO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：______，在滤液中加入NaCl的目的是______．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______．
（3）操作II的作用是______．
（4）操作Ⅲ的具体过程是______．
（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是______．

下列有关物质的性质和应用均正确的是

1. A.
   NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
2. B.
   瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
3. C.
   Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料
4. D.
   Mg （OH）₂分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：______
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：______
（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是______
（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______．

在中性含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺，Fe²⁺，Br^-，CO^2-₃，I^一，SO^2-₃六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCI₂溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是

1. A.
   NH₄⁺，Br^-，CO^2-₃
2. B.
   NH⁺₄，I^-，SO^2-₃
3. C.
   Fe²⁺，I^一，CO^2-₃
4. D.
   Fe²⁺，I^-，SO^2-₃

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流记录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+SCu₂S（黑色）
材料二、探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；______；D、E两支试管中CCl₄
的作用是______．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：______．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（SHO₃）₂的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想______．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：______．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：______．
你的猜想是：______；
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：______．
（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为______，可以得出的结论是
______．

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^---Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．______．

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
2. B.
   2mol Na₂O₂ 与足量H₂O反应，转移的电子数为4N_A
3. C.
   常温常压下，78g的Na₂O₂ 晶体中所含阴离子数为2N_A
4. D.
   0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H₂的分子数为0.05N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   将22.4L Cl₂通入足量的氢氧化钠溶液中转移的电子数为N_A
2. B.
   常温下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
3. C.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数小于0.1N_A
4. D.
   一定温度下，1L0.5mol/L NH₄Cl溶液与1L0.25mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中NH₄⁺数目相同