改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展．
（1）固体煤气化得到CO和H₂后，在燃烧时可以大大减少______（填化学式，下同）和烟尘的排放．汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO₂和______．
（2）室内空气污染物中的______（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂．
（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为CaCO₃+______═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫______．

下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

1. A.
   SO₃+H₂O=H₂SO₄
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

1. A.
   5m1、0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液
2. B.
   10m1、0.1mo1?L^-1的CaCl₂溶液
3. C.
   20m1、0.2mo1?L^-1的KCl溶液
4. D.
   50m1、0.25mo1?L^-1的NaC1溶液

2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是

1. A.
   反应中红磷是氧化剂
2. B.
   发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
3. C.
   “火药”中的红磷可以用白磷代替
4. D.
   反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Fe³⁺与Cu²⁺的物质的量之比为多少？

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．

将盛有amol NO₂和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O₂，充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是
①若余NO，则a＜b，且剩余气体的物质的量为
②若余O₂，则a＜b，且剩余气体的物质的量为
③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为mol．L^-1．

1. A.
   只有①正确
2. B.
   只有②正确
3. C.
   ①②③都不正确
4. D.
   ①②③都正确

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是：
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液　⑤碳酸钠溶液和稀盐酸　⑥硫磺和铁粉．

1. A.
   全部都是
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①④⑤⑥

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　
4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=______．

今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸________，盐酸________．