（1）2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是作______；后通入氯气或二氧化氯，其作用是作______．
②改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______．
（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个用铂、钯合金作催化剂的催化转换器．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．写出CO与NO反应的化学方程式：______．
②钢铁是人们生活中常用的金属材料，也是一种合金．如图所示，钢铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：
①NO₂NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．则总反应可表示为______，NO₂在其中起了______作用．

下列溶液既能溶解铜，又不产生气体的是

1. A.
   HCl
2. B.
   HNO₃
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃

Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO₄晶体上就可以产生Cl₂．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）：
a．CCl₄　　　 b．饱和NaCl溶液　　　 c．浓H₂SO₄ d．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl₂O，该物质常温为气体，方程式为：
______Cl₂+______Na₂CO₃+______═______NaHCO₃+______NaCl+______Cl₂O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：______ ______	______ ______
步骤四：______ ______	______ 则证明固体中含有NaCl．

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+______=______↓+______+CuSO₄+______．
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是______；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为______．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃，中过量的H⁺所使用的物质是______，调节的pH范围是______（pH数据见表）．
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO₃、MnCO₃和______．

【化学-化学与技术】
下图表示某些化工生产的流[程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：?
（1）流程中所涉及的化学工业______（写出两个即可）．
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是______；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是______．?
（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是______．

材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是______（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高　 B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于______（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为______．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和______．
（3）合成塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是______（填字母）．
A．汽车轮胎　　 B．涤纶　　　C．聚乙烯制品　　　 D．玻璃钢．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   64gSO₂含有氧原子数为1N_A
2. B.
   物质的量浓度为0.5mol/LMgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A
3. C.
   标准状况下，22.4LH₂O的分子数为1N_A
4. D.
   常温常压下，14gN₂含有分子数为0.5N_A

在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是

1. A.
   能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl'Br^-
2. B.
   常温下=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺ NO₃^-，Cl^-
3. C.
   含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^- OH^-
4. D.
   能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2- S^2-'SO₃^2-

下列说法中，符合科学事实的是

1. A.
   在海水中，所含有的元素多数以游离态存在
2. B.
   混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
3. C.
   生产生活中排放的SO₂、NO₂等，是导致温室效应的主要物质
4. D.
   目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为______；反应后测得Cl^-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．