Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为______的量筒
（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是______
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
（6）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H₂的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：
（1）如图中仪器A的名称是______，其中盛放的液体可能是______．
（2）实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为______
．
（3）比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是______．
（4）用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是______（填序号）．
①不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积
②应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积
③读出量筒内水的体积时，不可俯视读数．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A
2. B.
   7g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A
3. C.
   常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01N_A
4. D.
   一定条件下2mol 二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，9g H₂O含有N_A个氧原子
2. B.
   0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液含有0.1 N_A个HCO₃^-
3. C.
   常温下，22.4L SO₂含有N_A个SO₂分子
4. D.
   1mol Fe与足量的Cl₂反应，转移3N_A个电子

某铝土矿样品中含有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是

1. A.
   NaOH溶液、盐酸、氨气
2. B.
   盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
3. C.
   NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
4. D.
   水、盐酸、NaOH溶液

下列说法中正确的是

1. A.
   在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存
2. B.
   化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
3. C.
   电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误的是

1. A.
   原硫酸铜溶液的密度为
2. B.
   生成硫酸铜晶体的物质的量为
3. C.
   原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
4. D.
   原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）=%

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   28g乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO₂分子数均为2N_A
2. B.
   25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A
3. C.
   2.24LNH₃中含共价键数目为0.3N_A
4. D.
   5.6gFe投入100mL 3.5mol?L^-1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

下列叙述正确的是

1. A.
   稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
2. B.
   将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
3. C.
   配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
4. D.
   从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象______．
（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式______．
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①装置A中的试剂是______．
②干燥管和装置B的作用分别是______、______．
③实验开始时正确的操作步骤是______．
a．通入NO₂
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝．
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为______．
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因______．