某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解．
步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O）
步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na₂S₂O₃标准溶液的体积_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．（填序号）
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是______．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	16.02
2	25.00	2.00	11.98
3	25.00	0.20	10.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

下列实验操作能使实验结果偏低的是

1. A.
   用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
2. B.
   用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
3. C.
   用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的浓度
4. D.
   用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

下列说法中正确的是

1. A.
   纯净的空气和含镁60%的MgO都是纯净物
2. B.
   纯碱和熟石灰都是碱
3. C.
   二氧化硅是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
4. D.
   从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的物质的量为0.01mol

下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B、I代表的物质化学式分别为______、______．
（2）写出反应②的离子方程式：②______
（3）选出实验室保存C单质的注意事项______ （A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：______
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为______（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：______．

已知100mL 0.1mol?L^-1 的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO₄溶液中加入0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）₂溶液的体积以及生成BaSO₄沉淀的质量．

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是________
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．

如果假设¹²C的相对原子质量为24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是

1. A.
   气体摩尔体积
2. B.
   标准状况下氧气的密度
3. C.
   Cl₂的相对分子质量
4. D.
   一定质量硫酸中氧原子的物质的量

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是
A________；B________；C________；D________．

如图所示实验装置或操作不符合实验要求的是

1. A.
   
   石油分馏
2. B.
   
   灼烧干海带
3. C.
   
   用CCl₄提取碘水中的碘
4. D.
   
   冶炼金属铁

室温下，下列各组物质相混合不能产生可燃性气体的是

1. A.
   铜与浓硝酸
2. B.
   铝与氢氧化钠溶液
3. C.
   钠投入硫酸铜溶液中
4. D.
   铁与稀硫酸