硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
（2）当装置中出现______现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO₂的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A、氢氧化钠溶液　 B、高锰酸钾溶液　C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO₂的体积分数为______．

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

1. A.
   2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2. B.
   NH₄ClNH₃↑+HCl↑

绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是

1. A.
   氯水
2. B.
   浓盐酸
3. C.
   双氧水
4. D.
   硝酸

下列离子在溶液中能大量共存的是

1. A.
   Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
2. B.
   强碱性溶液：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-
4. D.
   Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是______
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①A和C的化学式分别是：A______C______
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______．

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是

1. A.
   催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
2. B.
   通入大量O₂，能增大正反应速率
3. C.
   增大反应体系的压强、反应速度一定增大
4. D.
   该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

下列说法不正确的是

1. A.
   图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
2. B.
   图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
3. C.
   图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
4. D.
   图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃?10H₂O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   1：2：1
4. D.
   任意比

某溶液中含有大量的下列离子：Ca²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子，经测定Ca²⁺、NO₃^-、K⁺离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的

1. A.
   Na⁺
2. B.
   CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺
4. D.
   Cl^-

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

1. A.
   64g铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热
2. B.
   常温下1 mol 铜片投入含O.4L 10mol/L的浓硝酸中
3. C.
   1 mol MnO₂粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
4. D.
   常温下1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中