关于反应 MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O 的说法中，正确的是

1. A.
   氧化剂：MnO₂，氧化产物是：MnCl₂
2. B.
   还原剂：MnO₂，还原产物是：MnCl₂
3. C.
   氧化剂：MnO₂，氧化产物是：Cl₂
4. D.
   还原剂：HCl还原产物：Cl₂

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N_A
2. B.
   40g氢氧化钠含有氧原子数为N_A
3. C.
   1LNaCl溶液中，所含离子总数为2N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L氢气含有N_A个氢原子

下列物质不属于合金的是

1. A.
   生铁
2. B.
   不锈钢
3. C.
   黄铜
4. D.
   金属铝

下列叙述正确的是

1. A.
   分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
2. B.
   胶体粒子很小，可以通过半透膜
3. C.
   利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
4. D.
   电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

下列物质的提纯方法不正确的是

1. A.
   铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
2. B.
   氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
3. C.
   自来水中混有少量Fe³⁺：采用蒸馏方法
4. D.
   固体MnO₂中混有KCl：加水，然后过滤

工业上利用硫酸渣（含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

可用于分离和提纯的方法有：
A．分馏　B．过滤　C．结晶或重结晶　D．萃取分液　E．蒸发　F．蒸馏 G．加热分解
下列各组混合物的分离和提纯，应选用上述哪一种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒，用______．
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐______．
（3）分离石油中各种不同沸点范围的成分______．
（4）除去CaO中的CaCO₃，用______．
（5）从NaCl溶液中提取NaCl晶体，用______．
（6）用CCl₄提取碘水中的碘单质，用______．

编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种．把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀．试确定A、B、C、D分别是什么物质．________、________、________、________．

下列说法中，正确的是

1. A.
   CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存
2. B.
   SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
3. C.
   溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
4. D.
   日本核泄漏产生了I原子，其中子数比的中子数少2

下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

1. A.
   酒精
2. B.
   Cl₂
3. C.
   NH₄NO₃
4. D.
   SO₂