在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2-和Fe²⁺．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是

1. A.
   14Cu²⁺+5S₂^2-+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+24H⁺
2. B.
   14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+14H₂O
3. C.
   14Cu²⁺+5FeS₂+24OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+12H₂O
4. D.
   14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+24H⁺

下列微粒中，只具有氧化性的是

1. A.
   S
2. B.
   Na
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   Cu²⁺

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为表所示．

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中b的值为______．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是______．
Ⅱ．用MnFe₂O₄热化学循环制氢：
MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+O₂（g）△H₁
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O→MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂
请回答下列问题：
（4）若MnFe₂O_（4-x）中x=0.8，则MnFe₂O_（4-x）中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为______．
（5）该热化学循环制氢的优点有______（填序号）．
A．过程简单、无污染　　 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃=______．

已知NO₂与NaOH溶液反应：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO和NO₂可一起与NaOH溶液作用：NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体．
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______．
（2）若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=______．
（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-离子浓度的比值c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=______．

在给定条件下，可以大量共存的离子组是

1. A.
   含有0.1 mol?L^-1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Na⁺、Br^-
2. B.
   强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
4. D.
   加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

下列实验会产生所描述现象的是

1. A.
   将Na₂CO₃粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生
2. B.
   将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀产生
3. C.
   将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生
4. D.
   将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC1₄，振荡、静置后有紫色沉淀析出

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质　　②氧化物　　③电解质　　④盐　　 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑　　下列对于该反应的说法正确的是

1. A.
   该反应中的氧化剂只有Cu₂O
2. B.
   Cu既是氧化产物又是还原产物
3. C.
   Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

如图所示实验操作，能达到目的是

1. A.
   
   检验K+的存在
2. B.
   
   干燥氯气
3. C.
   
   分离酒精与水
4. D.
   
   蒸发食盐水