漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
______．此反应中氧化剂是______，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______．发生氧化反应的物质是______，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：______．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化铜______；
（2）硫酸铁______．

体积为V mL，密度为d g?cm^-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol?L^-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   w%=
3. C.
   m=V×d×
4. D.
   c=

下列实验操作中，错误的是

1. A.
   分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质
3. C.
   碘易溶于有机溶剂，可用CCl₄萃取碘水中的碘
4. D.
   把几滴FeCl₃饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）₃胶体

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是______；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液　　
D．氨水、酚酞试液．

下列表示正确的是

1. A.
   电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
2. B.
   工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O₂2SO₃
3. C.
   泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
4. D.
   表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②

下列“操作”与“现象”对应关系正确的是

	操作	现象
A	饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡	溶液变浑浊
B	饱和CaCl2溶液中通入CO2，振荡	溶液变浑浊
C	澄清石灰水中通入足量的CO2，振荡	溶液变浑浊
D	氨水中滴加少量AgNO3溶液，振荡	溶液变浑浊

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．	______
步骤3：______	______

质量为34g 的NH₃其物质的量是________mol，在标准状况下的体积约为________L．0.1mol H₂S中有约________个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为________．配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸________mL．