下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，SiO₂不与任何酸反应
2. B.
   将SO₂气体通入Na₂S溶液中会生成淡黄色沉淀
3. C.
   将钾投入CuSO₄溶液中会析出红色物质
4. D.
   在紫色石蕊试液中通入SO₂，试液先变红后褪色

6.4g铜与过量的硝酸（8mol?L^-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

1. A.
   0.28mol
2. B.
   0.3lmol
3. C.
   （n+0.2）mol
4. D.
   （n+0.4）mol

木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是

1. A.
   洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
2. B.
   洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
3. C.
   Z导管逸出的气体无二氧化碳
4. D.
   Z导管逸出的气体未见红棕色

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为______，该溶液的用途为______．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为______．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为______．

水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源．下列有关水热反应的说法中，不正确的是

1. A.
   一定包含化学变化
2. B.
   可以降低自然界中碳的含量
3. C.
   可以改善温室效应
4. D.
   可以重建地球上碳资源的和谐循环

下列说法正确的是

1. A.
   硫酸工业制法中用水来吸收SO₂
2. B.
   石油分馏后得到的是各种纯净的烃
3. C.
   工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉
4. D.
   氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过

近年，科学家研制得一种新分子---足球烯，其分子式为C₆₀．下列说法正确的是

1. A.
   C₆₀是一种新型化合物
2. B.
   C₆₀和石墨具有完全相同的性质
3. C.
   C₆₀和金刚石中碳元素均以游离态存在
4. D.
   C₆₀的摩尔质量是720g

氰氨基化钙（CaCN₂）是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为CaCO₃+2HCN→CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑．在该反应中

1. A.
   氢元素被氧化，碳元素被还原
2. B.
   HCN仅作氧化剂
3. C.
   CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物
4. D.
   CO为氧化产物，H₂为还原产物

某硫酸厂周围的空气中含有较多SO₂，为了测定空气中SO₂的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g．请回答：
（1）通入足量溴水的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
（2）加入过量的BaCl₂溶液的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
（3）过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：______．
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：______．
（5）试计算空气中SO₂的体积分数．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为______，将样品研细后再反应，其目的是______．
（2）装置a的作用是______．
A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL．判断滴定已达终点的现象是______．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．
（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是______．（填编号）