下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是

	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	复合材料
B	纯碱	碱	化合物
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为d g/cm³．则其饱和溶液的物质的量浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是______ g，含______个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与______mol HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______．

下列叙述正确的是

1. A.
   将40gNaOH溶解于1L水中，得到1 mol?L^-1的NaOH溶液
2. B.
   将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1 mol?L^-1
3. C.
   将1L10 mol?L^-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1 mol?L^-1
4. D.
   10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其浓度为1 mol?L^-1

某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a______；
打开活塞a______；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液　b．品红溶液　c．酸性KMnO₄溶液　d．Ca（OH）₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入______；E中加入______；F中加入______．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：______mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．

右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容．试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的量浓度是多少？

十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是
①研发易降解的生物农药　②开发生产无汞电池　③田间焚烧秸秆　④应用高效洁净的能源转换技术　⑤加快化石燃料的开采与使用．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ②④⑤

现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   萃取、蒸馏、分液
3. C.
   分液、蒸馏、萃取
4. D.
   蒸馏、萃取、分液

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则______，若低于30℃，则______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是______．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去______杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有______（以化学式表示），需加入______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=______．

下列化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
2. B.
   向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
3. C.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：
4. D.
   AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag