已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
______；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+BC+D↑（2）C+CA+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A______，B______，C______，D______，E______．

分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是

1. A.
   氯化铜溶液
2. B.
   碳酸氢钙溶液
3. C.
   饱和氯化钙溶液
4. D.
   碳酸氢钠溶液

①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H₂S
上述物质中，能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．（填序号）

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

1. A.
   Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂
2. B.
   Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
3. C.
   Cu→CuO→Cu（OH）₂→CuSO₄
4. D.
   Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由：______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．

胶体区别于其它分散系的本质是

1. A.
   胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
2. B.
   胶体是能稳定存在的分散系
3. C.
   胶体粒子能通过滤纸空隙
4. D.
   胶体能够产生丁达尔现象

如图表示配制 100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O 的质量是______．
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______．

下列叙述中正确的是

1. A.
   酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
2. B.
   碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
3. C.
   电离出的阳离子全部是H⁺的物质一定是酸
4. D.
   能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）洗气瓶B中试剂是______，F中所装试剂的作用是______
（3）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见______
（4）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．
步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
步骤②：______．