（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H₂SO₄：______ NH₄NO₃______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色

反应Ⅰ______
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）______；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式______；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为______；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：______．

常温下，下列三个反应都能进行：2W^-+X₂=W₂+2X ^-　2Y^-+W₂=Y₂+2W^-2X^-+Z₂=X₂+2Z^-　由此得到结论正确的是

1. A.
   反应Y₂+2X^-=2Y^-+X₂可以进行
2. B.
   Z₂氧化性最强，Z^-还原性最弱
3. C.
   氧化性由强到弱的顺序是：X₂，W₂，Z₂，Y₂
4. D.
   还原性由强到弱的顺序是：Z^-，X^-，W^-，Y^-

下列物质中（1）Na　（2）Br₂（3）Na₂O　（4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃　 （7）NH₃（8）H₂S　 （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂（12）NaCl　 （13）蔗糖　（14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1 的是

1. A.
   将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
2. B.
   将0.5mol?L^-1的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
3. C.
   将31g Na₂O溶于水并配成1L的溶液
4. D.
   含K⁺为1mol?L^-1的K₂SO₄溶液

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu↓
2. B.
   H₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   碘化亚铁溶液中通入极少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
4. D.
   醋酸与石灰石反应：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

关于NH₃气体性质的叙述错误的是

1. A.
   颜色呈红棕色
2. B.
   极易溶于水
3. C.
   有毒
4. D.
   有刺激性气味

下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

1. A.
   HCl+Na₂CO₃，HCl+NaHCO₃
2. B.
   H₂S+NaOH，H₂SO₄+KOH
3. C.
   HCl+Na₂CO₃，H₂SO₄+K₂CO₃
4. D.
   BaCl₂+Na₂SO₄，BaCO₃+H₂SO₄

浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；
下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：
（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______．
（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞______．
（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体______．
（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸______．

纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是

1. A.
   分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
2. B.
   取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
3. C.
   用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱
4. D.
   取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱