下列关于钠的化合物的说法不科学的是

1. A.
   可用焰色反应鉴别NaSO₄和NaCl
2. B.
   加热分解NaHCO₃可得Na₂CO₃，说明NaHCO₃热稳定性比Na₂CO₃差
3. C.
   将m g CO完全燃烧后的产物通入到足量Na₂0₂固体中，固体增加的质量为m g
4. D.
   利用Na₂CO₃溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸

按要求填写相应的除杂试剂，括号内为杂质．
（1）CO₂（SO₂）______　　　　（2）Cl₂（HCl）______
（3）Mg（Al₂O₃）______　　　（4）SO₂（HCl）______．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______ （填写序号）
a． b．　c．c（H⁺）?c（OH^-）　d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中______曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）下列仪器中，不必使用的是（填序号）______；
①托盘天平　②50mL量筒　③500mL容量瓶　④250mL烧杯　⑤玻璃棒
（2）还缺少的仪器是（写名称）：______；
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使出刻度线相平
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

（1）49gH₂SO₄分子______mol，含有O原子______个．完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂　②H₂　③O₂　④CH₄　 ⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______； 所含原子数由多到少的顺序是______； 密度由大到小的顺序是______．

将1.12g铁粉加入25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

1. A.
   铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变
2. B.
   往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
3. C.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1
4. D.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

现有5mL Ag⁺浓度为0.1mol?L^-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是

1. A.
   LiF
2. B.
   LiCl
3. C.
   AgF
4. D.
   AgCl

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
______→______→______→______→______→______→______．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须______后，才能进行后面的操作．

将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol?L^-1．问：
（1）混合溶液中Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂ˉ+3H₂↑
2. B.
   氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al₂O₃+OH^-═AlO₂ˉ+H₂O
3. C.
   向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
4. D.
   向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂ˉ+4NH₄⁺