利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列说法中正确的是

1. A.
   Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
2. B.
   反应②配平后，H₂O的化学计量数为3
3. C.
   反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂
4. D.
   以上三个反应都是氧化还原反应

银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：

现象	化学方程式
①银白色金属钠	--------
②________	________
③________	________
④表面变成溶液	NaOH潮解
⑤________	________
⑥________	碳酸钠晶体风化

下列3组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同　　　
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　 B．H₂、O₃、P、Cu　　 C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四组物质中类别不同的是：A______；B______； C______；D______．
（2）Cu、CO₂、O₂、H₂O这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，从我们已学过的反应类型来分析，该反应既属于______反应又属于______反应．

下列物质的性质或用途正确的是

1. A.
   二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
2. B.
   硅可以用来做光导纤维
3. C.
   小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
4. D.
   NO是红棕色气体

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是______
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：______（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______．
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：______．
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：______ C：______ E：______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   1molN₂所含有的原子数为N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2N_A
3. C.
   在反应中，1mol镁转化为Mg²⁺后失去的电子数为N_A
4. D.
   24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子数目相等

随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______．
（2）反应①的目的是______．
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要产物为CO₂和VOSO₄，其离子方程式为：______．
（4）已知NH₄VO₃在焙烧过程中150～200℃时先失去氨；在300～350℃再失去水．请在右边座标图2中画出加热234g NH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线．

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是

1. A.
   Cl^-
2. B.
   OH^-
3. C.
   AlO₂^-
4. D.
   H⁺

下列装置所示的实验能达到实验目的的是

1. A.
   分离碘酒中的碘和酒精
2. B.
   分离沸点不同的两种互溶液体
3. C.
   验证NH₃的溶解性
4. D.
   比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性

下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（3）E与G反应的离子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是______．
②生成I₂的反应的离子方程式是______．