下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
4. D.
   Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g?mol^-1，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是

1. A.
   m=aV/100d
2. B.
   c=
3. C.
   c=
4. D.
   a%=%

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

1. A.
   加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH₄Cl
2. B.
   加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
3. C.
   ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
4. D.
   四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2C1O^-+CO₂+H₂O=2HC1O+CaCO₃↓

实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，以下操作正确的是

1. A.
   称取12.5g胆矾（CuSO₄?5 H₂O），溶于500mL水配成溶液
2. B.
   称取12.0g胆矾（CuSO₄?5 H₂O），配成500mL溶液
3. C.
   称取1.0g CuSO₄，配成500mL溶液
4. D.
   称取12.5g胆矾（CuSO₄?5 H₂O），配成500mL溶液

下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   NaCl

相同物质的量铝，分别跟足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积比为

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   3：4

下列有关材料的说法不正确的是

1. A.
   金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属
2. B.
   传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
3. C.
   复合材料是由基体和增强体两部分组成
4. D.
   C₆₀也是一种材料

为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．

一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为

1. A.
   氢氧化钠
2. B.
   过氧化钠
3. C.
   碳酸钠
4. D.
   碳酸氢钠