下列离子方程式不正确的是

1. A.
   向硝酸亚铁溶液中滴加少量盐酸：
2. B.
   将石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合：
3. C.
   向30mL 1mol?L^-1的溶液中通入标准状况下的Cl₂224mL：+Cl₂
4. D.
   实验室制氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式______．
检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是______
（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是______（填序号）
整个实验过程中涉及到的离子方程式______、______、______、______、

钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　
②制取Na₂O₂　
③冶炼稀有金属及金属钛　
④应用于电光源上　
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　
⑥可用于验证乙醇的分子结构．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③⑥
3. C.
   ⑤
4. D.
   以上答案均不正确

下列各组混合物，使用括号里的分离方法不正确的是

1. A.
   汽油和水（分液）
2. B.
   水和酒精（蒸馏）
3. C.
   单质碘和氯化钠（升华）
4. D.
   氯化钠和水（过滤）

下列现象，不属于胶体性质的是

1. A.
   丁达尔效应
2. B.
   电泳
3. C.
   能透过半透膜
4. D.
   发生聚沉

下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是

1. A.
   SO₄^2-、I^-、ClO^-、Na⁺
2. B.
   Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、K⁺
3. C.
   Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺
4. D.
   NO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、I^-

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作中错误的是

1. A.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
4. D.
   向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe（OH）₃胶体

相同温度下，分别将0.1mol Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为

1. A.
   丙＞乙＞丁＞甲
2. B.
   丁＞甲＞乙＞丙
3. C.
   乙=丙＞甲＞丁
4. D.
   丁＜丙＜乙＜甲

水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）______；
（2）______；
（3）______．