某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：______．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是______．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值______mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______ mol，C点对应的溶液体积为______mL．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有4N_A个O原子
2. B.
   在1 mol的Na₂O₂中，阴、阳离子皆有20N_A个电子
3. C.
   28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5N_A
4. D.
   常温常压下，4gCH₄含N_A个C-H共价键

下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是
①过滤--适用于不溶性固体和液体的分离
②蒸馏--适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
③分液--适用于不溶性液体的分离
④纸上层析--适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④

某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO₂的现象是______，证明产物中有CO的现象是______．
（2）导管G的作用是______．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有______（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水　　　b．NaOH溶液　　　c．Na₂CO₃溶液　　　d．饱和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu₂O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为______ g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）______．

标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO₂，另一个装有C₃H₈，两瓶气体不具有相同的

1. A.
   质量
2. B.
   原子总数
3. C.
   密度
4. D.
   分子数

同温同压下，等质量的N₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

1. A.
   体积比为8：11
2. B.
   分子个数之比为11：12
3. C.
   物质的密度之比为8：11
4. D.
   原子个数之比为22：11

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

1. A.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
2. B.
   将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
3. C.
   铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
4. D.
   金属钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
下列判断正确的是

1. A.
   步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
2. B.
   步骤②中Cl₂应过量
3. C.
   可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
4. D.
   步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸

我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn²⁺的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na₂S₂O₃）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H₂ SO₄酸化，然后加入过量的KIO₄，发生反应
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO₄^-，IO₃^-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、______
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO₃的溶解度．
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．