（1）3.01×10²⁴个微粒，其物质的量是______mol．
（2）O₂和O₃混合物64g，其氧原子物质的量是______mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是______mol．
（4）有一瓶浓度为4mol/L体积为250mLNa₂SO₄溶液，Na⁺物质的量是______mol．

某电解质溶液中，可能大量存在的有：H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需要进一步确定的离子是________，判断方法是：________．

下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Ca（ClO）₂可用于杀菌、消毒　　
②液氨可用作致冷剂
③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料　　　
④SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②
3. C.
   ①③
4. D.
   都正确

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A
2. B.
   常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
3. C.
   通常状况下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
4. D.
   物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）除杂试剂：______，离子方程式：______．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）除杂试剂：______，离子方程式：______．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是______．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有______（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：______．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待______时，停止加热，将烧瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①铜　②烧碱溶液　③BaSO₄固体　④氯化钠晶体　 ⑤盐酸　 ⑥干冰　⑦蔗糖
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中，与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A______；B______；C______；D______．
②A组物质两两混合如能发生化学反应，则该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为______；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为______；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+______=c（OH^-）+______；
②c（H⁺）=c（OH^-）+______．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式______；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为______；原电池的总反应方程式为______．

下列实验中，能够达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀	检验Na2SO3是否变质
B	将某气体通入品红溶液中，品红褪色	证明该气体是SO2
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH
D	在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D