有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   一定条件下，足量铜与200g 98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为N_A
2. B.
   常温下，10L pH=3的醋酸溶液中H⁺的数目为0.01N_A
3. C.
   22.4L由CO₂和O₂组成的混合气体中含有氧原子个数为2N_A
4. D.
   18g D₂O中含质子数为10N_A

铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反应______；
以上化学方程属于氧化还原反应的是______（填序号）．

以下实验能证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺的是

1. A.
   滴入KSCN溶液，不显红色
2. B.
   滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
3. C.
   滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
4. D.
   滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红

已知A是盐类物质（正盐），从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：A______，C______，D______
（2）写出A→D的离子方程式______
（3）写出E→F的离子方程式______
（4）鉴定物质F的方法______．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式．
C______
G______
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：______
该反应通常叫做______反应．
反应⑥：______
反应④：______．

下列有关实验操作或结果的说法中正确的是________
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度．

已知H₂S和 SO₂ 反应生成 S和 H₂O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为________
③现有H₂S和 SO₂混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为________N_A，原混合物中H₂S和 SO₂的物质的量可能各是多少________．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
2. B.
   常温常压下，足量的镁粉与22.4L氯气反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
4. D.
   常温常压下，分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式______；
（3）C瓶中的试剂是______；其作用是______；
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式______；反应现象是______；
（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是______．