下列物质中，属于纯净物的是

1. A.
   石灰水
2. B.
   白酒
3. C.
   氯气
4. D.
   盐酸

将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（）=2mol/L．
（1）稀释后溶液的c（H⁺）=______mol/L．
（2）列式计算生成的气体中NO₂和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．

若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含有1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度为

1. A.
   d/400mol/L
2. B.
   20/d mol/L
3. C.
   2.5d mol/L
4. D.
   1.25 mol/L

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

1. A.
   只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
2. B.
   往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃
3. C.
   往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄
4. D.
   用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na₂SO₄

可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　 B．升华　C．加热分解　D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用______
（2）除去O₂中少量的水蒸气，用______
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用______
（4）除去氧化钙中的CaCO₃，用______．

由CH₄与C₂H₆组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触O₂燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为

1. A.
   2.69L
2. B.
   3.36L
3. C.
   4.48L
4. D.
   6.72L

不能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的反应是

1. A.
   硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
2. B.
   硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
3. C.
   硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
4. D.
   氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应

下列关于实验的叙述正确的是

1. A.
   石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
2. B.
   滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
3. C.
   配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
4. D.
   向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a______m_b
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．?
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．?
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．?
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：?验证假设1的方案：______，本方案所用到的主要玻璃仪器有：______．?验证假设2的方案：______．?
（2）根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．